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Ajuster une équation de réaction

 

En bref
Complet
Exemple

Lors d'une réaction le nombre d'atome dans les molécules qui réagissent ne change pas.On retrouve alors le même nombre d'atome à la fin.

Equilibrer c'est trouver les bons coefficients pour que le nombre d'atome avant et après réaction soit le même.

On fait donc :
1. Le décompte des atomes
2. Conservation de la matière : Equilibrage des atomes
3. Conservation de la charge :Equilibrage des charges (+ ou -)
4. Vérification générale

 

Une équation de réaction permet de visualiser et de communiquer simplement le nombre de molécules et d'atomes qui participent à une réaction chimique.

Il est facile de déterminer ce qui réagit ensemble (les réactifs) et ce qui est fabriqué (les produits). Les molécules "réactifs" se transforment donc en molécules "produits", donc les atomes qui composent ces molécules doivent êtres les mêmes et dans les mêmes quantités.

Dans l'équation de réaction suivante : $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$
On remarque que la nature des atomes reste la même (C ; H et O), mais leur nombre varie (4 atomes d'Hydrogène pour les molécules "réactifs" contre 2 seulement dans les produits). Or il est impossible que des atomes disparaissent ou ne se créent !!

L'écriture doit donc être complétée

Ajuster une équation

Pour ajuster/ équilibrer un équation, il faut suivre les étapes suivantes, au brouillon :

  1. Poser l'équation de réaction
    • On rédige l'équation
  2. On fait l'inventaire des atomes dans les réactifs puis dans les produits.
    • Compter le nombre d'atomes dans chaque molécule et le noter.
  3. Conservation de la masse : Si le nombre d'atome diffère:
    • On ajoute un coefficient stoechiométrique devant la molécule pour multiplier le nombre d'atome composant cette molécule.
  4. Conservation de la charge : Si les molécules sont chargées (+ ou -) on vérifie que la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits (on additionne tous les + et - des molécules).
    • On ajoute le coefficient adéquat pour rétablir l'équilibre entre la charge totale des réactifs et des produits.